Quelle est la forme du XeF5 ?

Demandé par: Arima Gambarte | Dernière mise à jour: Wed, 13 Oct 2021
Catégorie: science chemistry
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La forme de cette molécule est Ax5E2, qui est bipyramidale pentagonale. Il existe deux ensembles de paires isolées sur XeF5. La forme VSEPR a un atome central de Xénon avec cinq Fluor à 72 degrés l'un de l'autre et à 90 degrés du Xénon.

Compte tenu de cela, XeF5 est-il planaire ?

C'est un plan pentagonal, mais c'est parce que la répulsion des paires isolées est supérieure à la répulsion des paires de liaisons. Ainsi, les deux paires isolées occupent les sommets d'une structure bipyramidale pentagonale.

À côté de ci-dessus, XeF5 est-il polaire ou non polaire ? TL;DR : Ce n'est pas polaire . Le moment dipolaire associé aux paires isolées s'annulera car leur amplitude est égale et opposée. Concentrons-nous maintenant sur la structure plane pentagonale.

Par la suite, on peut aussi se demander quelle est la structure de XeOF4 ?

XeOF4 a une géométrie pyramidale carrée. L'atome central de Xe a 1 paire isolée d'électrons et 5 domaines de liaison. Il subit une hybridation sp3d2. La géométrie des paires d'électrons est octaédrique et la géométrie moléculaire est pyramidale carrée.

Pourquoi les paires isolées sont-elles équatoriales ?

"Une paire isolée est "" plus grande " " qu'une paire de liaison ; par conséquent, elle occupera une position équatoriale , où elle rencontrera moins de répulsion que si elle était en position axiale. "